高一化學知識點:元素周期表

　　化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發(fā)現，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。接下來小編為大家整理了高一化學學習的內容，一起來看看吧!

　　高一化學知識點:元素周期表

　　一、元素周期表

　　原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則:

　?、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

　?、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據:

　?、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據:

　　單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素:具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數:A==Z+N

　?、谕凰?質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數:電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

　?、诤穗姾蓴?核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數:電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系:最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律:

　　同主族:從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。