高中化學分子的性質教案設計
要考好化學，要注意平時應考能力的培養(yǎng)。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識建立成“塊”。所有的化學內容可大體歸結成以下六塊。按“塊”復習訓練，適當選些題做做，特別對當時做錯或不會做的題，認真分析一下，查漏補缺，會有很好的效果。接下來是小編為大家整理的高中化學分子的性質教案設計，希望大家喜歡!
高中化學分子的性質教案設計一
教學目標
1.了解極性共價鍵和非極性共價鍵;
2.結合常見物質分子立體結構，判斷極性分子和非極性分子;
3.培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。
重點、難點
多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。
教學過程
創(chuàng)設問題情境：
如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;
如何理解電負性概念;
寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。
提出問題：
由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同?
討論與歸納：
通過學生的觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵。
提出問題：
共價鍵有極性和非極性;分子是否也有極性和非極性?
由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布?是否重合?
由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心?
討論交流：
利用教科書提供的例子，以小組合作學習的形式借助圖示以及數(shù)學或物理中學習過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。
總結歸納：
由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。
高中化學分子的性質教案設計二
教學目標：
1、范德華力、氫鍵及其對物質性質的影響
2、能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別
3、例舉含有氫鍵的物質
4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學
5、培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力
教學重點：分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響
教學難點：分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響
課前預習：
1、范德華力是 。
2、氫鍵是除范德華力外的另一種 力，它是由 原子和 原子之間的作用力。又分 和 。
3、氫鍵與范德華力、化學鍵的強弱關系為 (由強到弱排列)，其中氫鍵 (填“屬于”或“不屬于”)化學鍵。
學習過程
[創(chuàng)設情景]
氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體?
聯(lián)系實際生活中的水的結冰、氣體的液化，討論、交流。
[結論]
表明分子間存在著 ，且這種分子間作用力稱為 。
[思考與討論]
仔細觀察教科書中表2-4，結合分子結構的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結論?
[小結]
分子的極性越大，范德華力越大。
[思考與交流]
完成“學與問”，得出什么結論?
[結論]
[過渡]
你是否知道，常見的物質中，水是熔、沸點較高的液體之一?冰的密度比液態(tài)的水小?為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。
[閱讀、思考與歸納]
閱讀“三、氫鍵及其對物質性質的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質及其對物質性質的影響。
[小結]
氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。
氫鍵是由已經(jīng)與電負性很強的原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。
氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。
[講解]
氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內。
一個分子的X-H鍵與另一個分子的Y相結合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34
高中化學分子的性質教案設計三
【教學目標】
了解極性共價鍵和非極性共價鍵;
結合常見物質分子立體結構，判斷極性分子 和非極性分 子;
培養(yǎng)學生分析問題 、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。
【教學重點、難點】
多原子分子中，極性分子 和非極性分子的判斷。
【教學過程】
[講述]由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的 兩個鍵合原子，一個呈正電性(δ+)，另一個呈負電性(δ一)。
[創(chuàng)設問題情境]
如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;
如何理解電負性 概念;
寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式;
[板書] 第三節(jié) 分子的性質
一、鍵的極性和分子的極性
1、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性(δ+)，另一個呈負電性(δ一)。
[講述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈 正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ一);非極性分子的正電中心和負電中心重合。
[板書]
2、有極 性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心 和負電中心不重合;非極性分子的正電中心和負電中心重合。
[思考]觀察圖2—28思考和回答下列問題：
1.以 下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是 非極性分子?H2 02 C12 HCl
2.以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪 個是非極性分子?P4 C60
3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
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