高二化學大題答題技巧
高中化學是理科三大科目組成之一，是在很多領域有重要應用的科目，下面是小編為大家?guī)淼?a href='http://m.yishupeixun.net/xuexiff/gaoerhuaxue/' target='_blank'>高二化學大題答題技巧，希望大家能夠喜歡！
高二化學大題答題技巧
實驗類試題
該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主
同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。
命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質(zhì)氧化性或還原性強弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。
要把實驗目的與裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。
有機推斷類試題
命題常以有機新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關系、同分異構、化學用語及推理能力。
設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
【答題策略】
有機推斷題所提供的條件有兩類：
一類是有機物的性質(zhì)及相互關系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題往往直接從官能團、前后有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉(zhuǎn)化關系、不飽和度等角度推斷。
另一類則通過化學計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷
提高高二化學成績的竅門
化學方程式
在化學中，化學方程式是最基礎的，我們在學習的時候，一定要把化學方程式都背下來，但是我們在在背化學方程式的時候，一定要理解的記憶，這樣我們化學方程式的記憶也會更加的深刻，我們化學成績也會快速的提高。
化學實驗
我們在學習化學的時候，一定注意化學實驗，老師在做化學實驗的時候，一定要注意它的反應是什么，知道哪些方程式組合在一起生成的反應，這對我們提高化學成績是非常的有幫助的，如果有條件的話，我們可以自作一下化學實驗，這樣我們會加深對化學實驗反應結果的認識，這樣我們一些化學方程式也不用死記硬背了。
高二化學物質(zhì)除雜方法
1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)
除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗氣
注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。
原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應，生成不揮發(fā)的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分離
(說白了就是石油的分餾)
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：各石油產(chǎn)品沸點范圍的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)
除雜試劑：NaOH溶液 - 濃硫酸
操作：洗氣
原理：CO2、SO2可與NaOH反應生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除雜試劑：CuSO4溶液 - 濃硫酸
操作：洗氣
原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：沸點不同。
6、溴苯(Br2)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可與NaOH溶液反應生成鹽，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除雜試劑：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。
TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。
8、氣態(tài)鹵代烴(鹵化氫)
除雜試劑：水
操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)
原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)
除雜試劑：CaO、堿石灰
操作：蒸餾
原理：CaO與水反應生成不揮發(fā)的Ca(OH)2，故只會蒸餾出無水的乙醇。
10、苯(苯酚)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液
操作：蒸餾+分液
原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應容器當中。
由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發(fā)出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。
下一步只需要進行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
除雜試劑：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等，且不互溶。
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