高考無機化學知識點復習

　　無機化學是一個微觀的世界，理解為主。下面是學習啦小編為大家整理的高考無機化學知識點復習，歡迎翻閱。

　　高考無機化學知識點復習(一)

　　1、液體

　?、僬舭l(fā)氣體與蒸發(fā)氣壓

　　A、飽和蒸汽壓：與液相處于動態(tài)平衡的氣體叫飽和氣，其氣壓叫做飽和蒸汽壓

　　簡稱飽和氣;

　　B、特點：

　　a、溫度恒定時為定值;

　　b、氣液共存時不受量的變化而變化;

　　c、物質不同，數值不同

　　②沸騰與沸點

　　A、沸騰：當溫度升高到蒸汽壓與外界壓力相等時，液體就沸騰，液體沸騰

　　時的溫度叫做沸點;

　　B、特點：

　　a、沸點的大小與外界壓力有關;外界壓力等于101kPa時的沸點為正常沸點;

　　b、沸騰是液體表面和內部同時氣化的現象

　　2、溶液

　?、偃芤号c蒸汽壓

　　a、任何物質都存在飽和蒸汽壓;

　　b、純物質的飽和蒸汽壓只與物質本身的性質和溫度有關;

　　c、一定溫度下飽和蒸汽壓為常數;

　　d、溶液蒸汽壓的下降：△p=p純液體-p溶液=K²m

　?、谌芤旱姆悬c升高和凝固點的下降

　　a、定量描述：沸點升高 △Tb=Kb²m

　　凝固點下降 △Tf=Kf²m

　　僅適用于非電解質溶液

　　b、注 意：

　?、賂b、Tf的下降只與溶劑的性質有關

　?、贙b、Kf的物理意義：1kg溶劑中加入1mol難揮發(fā)的非電解

　　質溶質時，沸點的升高或凝固點下降的度數

　　c、應用計算：

　　i、已知稀溶液的濃度，求△Tb、△Tf

　　ii、已知溶液的△Tb、△Tf求溶液的濃度、溶質的分子量

　　d、實際應用：i、制冷劑：電解質如NaCl、CaCl2

　　ii、實驗室常用冰鹽?。篘aCl+H2O→22°C

　　CaCl2+H2O→-55°C

　　高考無機化學知識點復習(二)

　　1、氣體分子運動論的基本理論

　?、贇怏w由分子組成，分子之間的距離>>分子直徑;

　　②氣體分子處于永恒無規(guī)則運動狀態(tài);

　?、蹥怏w分子之間相互作用可忽略，除相互碰撞時;

　?、軞怏w分子相互碰撞或對器壁的碰撞都是彈性碰撞。碰撞時總動能保持不變，沒

　　有能量損失。

　　⑤分子的平均動能與熱力學溫度成正比。

　　2、理想氣體狀態(tài)方程化學必修二知識點總結①假定前提：a、分子不占體積;b、分子間作用力忽略

　?、诒磉_式：pV=nRT;R≈8.314kPa²L²mol1²K1

　　③適用條件：溫度較高、壓力較低使得稀薄氣體

　　④具體應用：

　　a、已知三個量，可求第四個;WW

　　b、測量氣體的分子量：pV=RT(n=) MMWWRTRT

　　c、已知氣體的狀態(tài)求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=p MMVMV

　　3、混合氣體的分壓定律

　?、倩旌蠚怏w的四個概念

　　a、分壓：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同體積時的壓力;

　　b、分體積：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同壓力時的體積

　　c、體積分數：φ=v1 v2

　　d、摩爾分數：xi=ni n總

　?、诨旌蠚怏w的分壓定律

　　a、定律：混合氣體總壓力等于組分氣體壓力之和;

　　某組分氣體壓力的大小和它在混合氣體中體積分數或摩爾數成正比

　　b、適用范圍：理想氣體及可以看作理想氣體的實際氣體

　　c、應用：已知分壓求總壓或由總壓和體積分數或摩爾分數求分壓、

　　4、氣體擴散定律

　?、俣桑篢、p相同時，各種不同氣體的擴散速率與氣體密度的平方根成反比：

　　u1 =u2p1M1= (p表示密度) p2M2

　?、谟猛荆篴、測定氣體的相對分子質量;b、同位素分離

　　高考無機化學知識點復習(三)

　　1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角

　　(1)形狀：V型：H2O、H2S 直線型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角錐型：NH3 正四面

　　體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面結構：C2H4、C6H6

　　(2)鍵角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°

　　NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常見粒子的飽和結構：

　?、倬哂泻そY構的粒子(2)：H、He、Li+、Be2+; -

　?、诰哂心式Y構的粒子(2、8)：N3、O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; ---

　?、劬哂袣褰Y構的粒子(2、8、8)：S2、Cl、Ar、K+、Ca2+; --

　?、芎送怆娮涌倲禐?0的粒子：

　　陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　陰離子：N3、O2、F、OH、NH2;-----

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　?、莺送怆娮涌倲禐?8的粒子：

　　陽離子：K+、Ca 2+;

　　陰離子：P3、S2、HS、Cl; ----

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常見物質的構型：

　　AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。