化學反應原理是高中化學的基礎，任何知識點都是在這上面建立的，下面由學習啦小編為大家?guī)淼?016高二化學反應原理知識點，祝大家考試順利!

　　高二化學反應原理知識點(一)

　　1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

　　(1).符號： △H(2).單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

　　吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

　　③ 大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

　?、?生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應

　?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

　　高二化學反應原理知識點(二)

　　書寫化學方程式注意要點:

　　①熱化學方程式必須標出能量變化。

　　②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示)

　　③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

　?、軣峄瘜W方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

　?、莞魑镔|系數(shù)加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

　　高二化學反應原理知識點(三)

　　(1)概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　?、傺芯織l件：101 kPa

　?、诜磻潭龋和耆紵?，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　?、廴紵锏奈镔|的量：1 mol

　?、苎芯績热荩悍懦龅臒崃俊?ΔH<0，單位kJ/mol)

　　(2)中和熱

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2.強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：

　　H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4.中和熱的測定實驗

　　高二化學反應原理知識點(四)

　　一、化學反應速率

　　1. 化學反應速率(v)

　?、?定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化

　?、?表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　?、?計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)

　?、?影響因素：

　?、?決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)

　　② 條件因素(外因)：反應所處的條件

　　2.注意：(1)、參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

　　(2)、惰性氣體對于速率的影響

　　①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

　?、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

　　二、化學平衡

　　(一)1.定義：

　　化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

　　2、化學平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應)

　　等(同一物質的正逆反應速率相等)

　　動(動態(tài)平衡)

　　定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、判斷平衡的依據(jù)