初三化學(xué)上期中試卷及答案(3)
初三化學(xué)上期中試卷及答案
23.(4分)用表中給出的元素回答下列問(wèn)題：
元素名稱(chēng) 氖 氧 鈉 碳 氯
元素符號(hào) O Na C Cl Al
(1)氖的元素符號(hào)是 Ne ;Al代表的元素名稱(chēng)是 鋁 .
(2)上述元素在地殼中含量最多的是 O .(填元素符號(hào))
(3)上述元素在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是 Na、Al .(填元素符號(hào))
考點(diǎn)： 元素的符號(hào)及其意義..
專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析： 根據(jù)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)原則正確書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)，可以概括為“一大二小”.
解答： 解：(1)氖的元素符號(hào)是：Ne，Al代表的元素名稱(chēng)是：鋁;
(2)在地殼中含量最多的元素氧元素，元素符號(hào)是：O;
(3)金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般容易失去電子，所以上述元素在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是：Na、Al.
故答案為：(1)Ne，鋁;
(2)O;
(3)Na、Al.
點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及意義，掌握元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法(“一大二小”)是正確解答本題的關(guān)鍵.
24.(4分)如圖所示為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ .
(2)通電一段時(shí)間后，若甲試管中收集到了10mL的氣體，則乙試管中理論上應(yīng)同時(shí)收集到 5 mL的氣體.
(3)甲試管產(chǎn)生的氣體是 H2 ，乙試管產(chǎn)生的氣體是 O2 .(填化學(xué)式)
考點(diǎn)： 電解水實(shí)驗(yàn);書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式..
專(zhuān)題： 空氣與水.
分析： 根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
根據(jù)電解水產(chǎn)生的氫氣體積大，氧氣體積小，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1進(jìn)行分析;
解答： 解：
根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，則電解水的化學(xué)方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑;根據(jù)口訣“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，則：(1)電解水的化學(xué)方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑;
(2)通電一段時(shí)間后，若甲試管中收集到了10mL的氣體，為氫氣，則乙試管中理論上應(yīng)同時(shí)收集到的氣體為氧氣，則為 5mL.
(3)甲試管產(chǎn)生的氣體是 H2，乙試管產(chǎn)生的氣體是 O2.
故答案為：
(1)2H2O 2H2↑+O2↑;(2)5.(3)H2，O2.
點(diǎn)評(píng)： 此題是對(duì)水的電解的考查，解題的關(guān)鍵是掌握水的電解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題，難度不大.
25.(4分)N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的兩名成員.
(1)N2O中氮元素的化合價(jià)是 +1 ，NO2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 30.4% .(結(jié)果保留到0.1%)
(2)常溫下，N2O時(shí)為無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，以上描述了兩種物質(zhì)的 物理 (選填“物理”或：“化學(xué)”)性質(zhì).
(3)工業(yè)生產(chǎn)中，用N2O與氨基化鉀(KNH2)反應(yīng)制備疊氮化鉀(KN3)，其化學(xué)方程式為N2O+2KNH2═KN3+KOH+X，則X的化學(xué)時(shí)為 NH3 .
考點(diǎn)： 有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算;化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用..
專(zhuān)題： 化學(xué)式的計(jì)算;物質(zhì)的變化與性質(zhì);化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析： (1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合N2O的化學(xué)式進(jìn)行解答;根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析解答
(2)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等.
(3)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.
解答： 解：(1)氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)N2O中氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+(﹣2)=0，則x=+1價(jià).
NO2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%≈30.4%.
(2)常溫下，N2O是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，描述的是顏色、狀態(tài)，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì).
(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，反應(yīng)物中氮、氧、鉀、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、1、2、4，反應(yīng)后的生成物中氮、氧、鉀、氫原子個(gè)數(shù)分別為3、1、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3.
故答案為：(1)+1;30.4%;(2)物理;(3)NH3.
點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則(化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零)計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、利用原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法等是正確解題的關(guān)鍵.
26.(4分)碳的氧化物有兩種CO2和CO，根據(jù)要求填空：
(1)“干冰”常用于貯藏食品和人工降雨，它是固態(tài)的 二氧化碳 .
(2)具有還原性，能使氧化銅還原成銅的是 一氧化碳 ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CuO+CO Cu+CO2 .
(3)近年來(lái)：“低碳”成為國(guó)內(nèi)外的熱門(mén)用語(yǔ).這里的“碳”主要指 二氧化碳 .
考點(diǎn)： 二氧化碳的用途;二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響;一氧化碳的化學(xué)性質(zhì);書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式..
專(zhuān)題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.
分析： (1)干冰是固態(tài)的二氧化碳.
(2)一氧化碳還具有還原性，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳;寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(3)“低碳”主要針對(duì)時(shí)下溫室效應(yīng)明顯的問(wèn)題而提出的低碳排放，溫室氣體中比較主要的就是二氧化碳CO2，低碳生活、節(jié)能減排，生活實(shí)現(xiàn)零排放.
解答： (1)干冰(固體的二氧化碳)升華時(shí)吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學(xué)式為：CO2.
(2)一氧化碳還具有還原性，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+CO Cu+CO2.
(3)“低碳”主要針對(duì)時(shí)下溫室效應(yīng)明顯的問(wèn)題而提出的低碳排放，就是減少二氧化碳的排放.
故答案為：二氧化碳;一氧化碳;CuO+CO Cu+CO2;二氧化碳
點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(可燃性、還原性)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是正確解答本題的關(guān)鍵.
三、實(shí)驗(yàn)與探究題
27.(8分)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“氧化鋁(Al2O3)是否也可作分解過(guò)氧化氫的催化劑”.以下是曉宇所在的小組進(jìn)行的探究，請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程，并填寫(xiě)下列空白.
【問(wèn)題】Al2O3能不能作分解過(guò)氧化氫的催化劑.
【猜想】Al2O3能作分解過(guò)氧化氫的催化劑.
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】曉宇進(jìn)行了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將曉宇的實(shí)驗(yàn)表補(bǔ)充完整.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一
將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中 有少量氣泡，木條不復(fù)燃 常溫下過(guò)氧化氫溶液分解速率很慢
實(shí)驗(yàn)二 在裝有過(guò)氧化氫溶液的是全中加入少量Al2O3，將帶火星的木條伸入試管中 產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃
加入Al2O3能加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率
【得出結(jié)論】Al2O3能加快過(guò)氧化氫的分解速率，故Al2O3能作分解過(guò)氧化氫的催化劑.
【反思提高】經(jīng)過(guò)討論，林鵬認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能證明Al2O3能作分解過(guò)氧化氫的催化劑，還要補(bǔ)充兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別探究反應(yīng)前后Al2O3的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 有無(wú)變化，只有這兩點(diǎn)也均無(wú)變化時(shí)，才能證明Al2O3能作分解過(guò)氧化氫的催化劑.
考點(diǎn)： 催化劑的特點(diǎn)與催化作用;氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)..
專(zhuān)題： 空氣與水.
分析： 根據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行分析解答即可，催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，據(jù)此解答.
解答： 解：通過(guò)實(shí)驗(yàn)一探究Al2O3對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響.實(shí)驗(yàn)1的步驟是：將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條不復(fù)燃，可見(jiàn)常溫下過(guò)氧化氫分解速率很慢.然后在裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，帶火星的木條復(fù)燃，可見(jiàn)，Al2O3能加快過(guò)氧化氫的分解速率.但不能說(shuō)Al2O3就是過(guò)氧化氫的催化劑.
催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，所以還要補(bǔ)充兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別探究反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)有無(wú)變化.
故答案為：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中 有少量氣泡，木條不復(fù)燃 常溫下過(guò)氧化氫溶液分解速率很慢
實(shí)驗(yàn)二 在裝有過(guò)氧化氫溶液的是全中加入少量Al2O3，將帶火星的木條伸入試管中 產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃 加入Al2O3能加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì).
點(diǎn)評(píng)： 此題探究Al2O3是不是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑.中考有關(guān)催化劑的考查主要集中在催化劑的作用和探究某物質(zhì)是不是過(guò)氧化氫或氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑.催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變.要探究一種物質(zhì)能否作為化學(xué)反應(yīng)的催化劑，必須同時(shí)具備上述特點(diǎn).
28.(12分)用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室收集一瓶CO2氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：① 長(zhǎng)頸漏斗 ;② 集氣瓶 .
(2)寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .
(3)將收集的二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O .
(4)進(jìn)行裝置C實(shí)驗(yàn)時(shí).觀察到下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅，由此可以得出二氧化碳密度比空氣 大 ， 不支持 燃燒.
考點(diǎn)： 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;二氧化碳的物理性質(zhì);二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式..
專(zhuān)題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.
分析： (1)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)儀器的名稱(chēng);
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的原理來(lái)分析;
(3)首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可;
(4)因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獾拇螅钥梢韵駜A倒液體一樣倒入燒杯中，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒;因此下層蠟燭先被熄滅，上層后被熄滅.
解答： 解：(1)①是長(zhǎng)頸漏斗;②是集氣瓶;故填：長(zhǎng)頸漏斗;集氣瓶;
(2)實(shí)驗(yàn)室常用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣與水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)將二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入燃著兩只蠟燭的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰后熄滅，這是因?yàn)镃O2密度比空氣大，不能燃燒、不能支持燃燒的緣故，根據(jù)二氧化碳的上述性質(zhì)，二氧化碳可以用于滅火.
故填：大;不支持.
點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有關(guān)二氧化碳的制取原理的分析、檢驗(yàn)的方法及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)即可解決.
四、解答題(寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明，公式和計(jì)算步驟等，只寫(xiě)最后結(jié)果不得分)
29.(8分)讀材料，回答下列問(wèn)題：
?；撬?C2H7NO3S)具有多種生理功能，其可以保護(hù)視網(wǎng)膜、保護(hù)心肌和促進(jìn)脂類(lèi)消化吸收等，是人體健康必不可少的一種營(yíng)養(yǎng)素.
(1)?；撬岬南鄬?duì)分子質(zhì)量.
(2)C、S、N三種元素的質(zhì)量比.
考點(diǎn)： 相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算;元素質(zhì)量比的計(jì)算..
專(zhuān)題： 化學(xué)式的計(jì)算.
分析： (1)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答.
(2)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答.
解答： 解：(1)?；撬岬南鄬?duì)分子質(zhì)量為12×2+1×7+14+16×3+32=125.
(2)C、S、N三種元素的質(zhì)量比為(12×2)：32：14=12：16：7.
答：(1)?；撬岬南鄬?duì)分子質(zhì)量為125;(2)C、S、N三種元素的質(zhì)量比為12：16：7.
點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.
30.(7分)碳酸氫鈉(NaHCO3)不僅可用于治療胃酸過(guò)多，其還是食品工業(yè)中一種應(yīng)用最廣泛的疏松劑，用于生產(chǎn)餅干、糕點(diǎn)、饅頭、面包等.已知其受熱易分解，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3 NaCO3+CO2↑+H2O.現(xiàn)有8.4g NaHCO3，若其完全受熱分解，求：生成的CO2的質(zhì)量.
考點(diǎn)： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算..
專(zhuān)題： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.
分析： 根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式，由碳酸氫鈉的質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量;
解答： 解：設(shè)生成的CO2的質(zhì)量為x.
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
8.4g x
x=2.2g
答案：生成的CO2的質(zhì)量2.2g
點(diǎn)評(píng)： 此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解.
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